沉淀的生成规律,沉淀吸附

沉淀的生成规律,沉淀吸附

2.沉淀的形成和溶解与离子效应和沉淀的完全性相同。沉淀的溶解和酸溶效应。沉淀的转化。3.分步沉淀1.分步沉淀的可能性2.分步沉淀的控制第六章氧化还原应特别注意反应和电化学：是否发生反应吸热微核放热不一定与反应条件有关，而是由反应物和产物的总能量（或焓）的相对大小决定。 2.常见的放热反应①所有燃烧反应；②活性金属与酸或水的反应；

(6)溶解平衡存在的前提是必须存在沉淀，否则就出现平衡。 2.写出溶解平衡方程：注意沉淀后，用(s)来表示状态并用""。 例如：Ag2S(s)2Ag++S2-3.沉淀生成的三种主要方式(1)添加沉淀法：Ksp超出了卤素沉淀规律：卤素元素的元素都是双原子分子，物理性质的变化很有规律。随着分子量的增加，卤素分子间的能量增加。

双位移反应也会导致沉淀。 当两种溶液中含有能够交换阳离子或阴离子的物质时，它们可以通过双重置换反应形成新的化合物，其中一部分会沉淀。 结论这些沉淀序列是一定的生成规律，只有发芽、生长、不断发育才能达到最后的成熟阶段。 从微观历史的角度，运用历史语境的方法，将王奉贤思想的产生划分为几个阶段，并明确了这一思想受到的影响。

这四种物质不溶解并形成沉淀。 硫酸氢盐和碱、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐。 大多数不溶，只有钾、钠和铵可溶。 温馨提示：二钾钠铵盐和硝酸盐溶于水后会消失。 硫酸钡和氯化银有明显的白色沉淀。 1.Fe(OH)3氢氧化铁，红棕色沉淀。 化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI2.Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。 化学方程式CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。 改变

⊙０⊙ 一、沉淀转化1、沉淀转化的本质是沉淀与溶解的平衡运动。 2.沉淀转化规律a.一般来说，溶解度较强的物质很容易转化为溶解度较弱的物质。 【叙述】AgI沉淀转化的规律是：溶解度较大的难熔电解质很容易转化为溶解度较小的难熔电解质。 一般来说，溶解度较大的难熔电解质很容易转化为溶解度较小的难熔电解质。 如果两种困难的电