电对中标准电极电势,各点对的电极电势

电对中标准电极电势,各点对的电极电势

求AgI/Ag电对的标准电极电位。 解：由Ag+/Ag和AgI/Agar电对组成的电极基本相同，两者的Ag(I)和Ag之间存在电位差，但两个电极的Ag+浓度不同。 AgI/Ag电极解反应AgI+电势由金属的表面电势和金属与溶液界面处的相间电势组成。 标准电势是指温度（25℃）、浓度为1mol/L、气体分压为标准压力（100kPa），固体和液体为纯净状态下的电势。 你看

∩▂∩ 考试题：下列金属对中，标准电极电偶电位值最小的是()A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag。查看答案。考试题：对于Zn2+/Zn对，增加其Zn2+浓度，标准电极电偶电位随着滴定剂的添加而不断变化：E~VT曲线反应平衡点电位为溶解电位1.滴定过程中可逆电对氧化还原反应的电位以1.000mol/计算 LH2SO4介质,0.100mol/LCe(SO

常见电对的标准电势(25)酸性溶液表电极反应+e=Ag+0.7996IO+1.19AgBr+e=Ag+Br+0.0713HIO+H+1.45AgCl+e=Ag+Cl2.924Ag+0.4463Mg+2e=Mg2.375Al+3e=Al1 .66Mn+21.电极电势电极电势也称电势，是指溶液中放置的电极与参比电极之间的电势差。 典型的参比电极是标准氢电极（SHE），SHE上的电位定义为0V。 电势是化学热力学的关键概念之一。

最大的是Ag+/Ag.Ag++e=Ag，根据Nernstequation：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+][Ag+]越大，电势越大。其他由于[Ag+]的减少，几种电势不同。解：In0。 10mol/LHCl溶液，电对反应式为：H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O。忽略离子强度的影响，有E=E标准+0.059V/2*lg([H3As

⊙△⊙ 在氧化还原反应中，两个电对之间的电极电势差越大，反应进行得越快。检查答案。图中每条横线代表一个电对，所以线上的数字就是它的标准电极。 潜在价值。 这样，电势值也必须具有连续性（化合价变化通道中必须存在空白电势值）。 当有电时