常见的具有氧化性的离子,nh4no3中氮元素的化合价

常见的具有氧化性的离子,nh4no3中氮元素的化合价

˙▂˙ (1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存。 例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 2）酸性珊瑚碱性介质中氧化还原反应中不常见的氧化离子有氧化钾（K+）、氧化钠（Na+）、氧化钙（Ca2+）、氧化镁（Mg2+）、氧化铜（Cu2+）等，它们具有容易失去电子的性质，可以被其他元素或分子氧化。 常见的还原是氢离子(H+)

˙０˙ 除Sn2+外均为低价阴离子）强氧化性：Fe3+MnO4-(Cr2O7)2-ClO3-（显示高价离子的元素）注：硝酸盐只有在酸性条件下才有强氧化性氧化规则：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞 、银、铂，还原性逐渐减弱，氧化性增加。通常还认为碱金属和卤素主要是根据元素周期律，金属的最高价阳离子不被还原。 性而非金属最低

高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性炎症就越严重。 还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常用氧化剂有：1活泼金属元素，如X2(卤素)、O2、O3、S等。 2高价金属处于低价态的物质一般具有还原性（如：某些金属元素（中学时认为金属元素只具有还原性，但实际上负价金属很常见）

(2)有色MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。 MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 3）S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。注意，该题要求"一定量的还原剂（具有还原性）：损失（失去电子）→升（增加价数）→氧（被氧化或发生氧化反应）→生成氧化产物。氧化试剂（具有氧化特性）：获得 （获取选择子）→减少（减少化合价）→返回（被减少或经历减少反应）→生成

常见的氧化离子：MnO4、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)常见的还原离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+注：Fe3+与Fe2+和Br-可以大量共存( 3）发生双重水解反应：1.常见氧化离子：铁离子、铜离子、银离子、高锰酸盐离子、硝酸根离子（需在酸性环境下）、次氯酸根离子、氯酸根离子、溴酸根离子。 2.常见还原剂：亚硫酸根、硫酸氢根