mno4和so3在碱性环境,Cr2O7是什么颜色

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⑤常见非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属元素。 3.基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代分析2MNO4-+5SO32-+2H++2H2O=2MNSO4+3H2SO4问题1结果：MnO4-含SO32的碱性溶液-反应现象有性和碱度，答案还原产物：2MNO4-+5SO32-+2H++2H2O= 2MNSO4+3H2SO4相关推荐

˙△˙ 2MnO4-+3SO32-+H2O--->2MnO2+3SO42-+2HO-2MnO4-+SO32-+2OH---->2MnO42-+SO42-+H2O看不懂分析吗？ 免费观看类似问题的视频分析，并查看类似问题的答案。具有强还原性的常见有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。 具有强氧化性的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。此外，S2O32-和H+不能共存（发生歧化反应）。 双重出现

＞▂＜ 酸性：MnO₄⁻被还原为Mn2+，SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻，溶液紫红色减退。由于Mn2+为肉色，因此溶液几乎无色。 碱性、中性：MnO₄具有强还原性的常见离子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。 具有强氧化性的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。此外，S2O32-和H+不能共存（发生歧化反应）。 双重出现

╯▽╰ 酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42- +H2OqKMnO4NaSO3反应的产物在酸性、碱性和中性条件下最好有方程式。扫描二维码下载作业帮助。搜索并回答问题并得到答案。查看更多高质量分析和答案。报告强酸性条件：2KMnO4+5Na2SO3

╯△╰ 在碱性环境中，如果发生下列反应：2MnO4−+SO32−+2OH−→2MnO42−+SO42−+H2O，则检查这两项。6.将一个化学反应方程分成两个电极反应的方法：1）根据电子的得失写出两个半反应方程；2）考虑反应过程中的环境（酸性或碱性）；（3）使两侧的原子数和电荷相等。 示例：电池中的反应是：Pb+