温度越高△G越,△G算的时候温度的单位

温度越高△G越,△G算的时候温度的单位

1.判据1.熵判据对于非绝热系统QTQSTQSTS不可逆和可逆，平衡是不可能的对于绝热系统S0不可逆S0Re可逆，平衡S0不可能为( 2)已知H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为298.15Ka-285.83kJ·mol-1和393.51kJ·mol。 -1,计算CH3OH(l)的△fHmq。 3)若甲醇的标准蒸发焓为35.2

△G越小，反应的热力学趋势越大；从动力学角度看，反应物和产物的结构决定了反应过程，而不是[单选题]N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔrHθm=-92.4kJ·mol−1，当温度较高时，正向反应速率υ和反向反应速率υ′的变化为()。 A.当ν增加时，ν'减少。B.当ν减少时，ν'增加。C.当ν增加时，ν'增加。

可逆高热值效率：e=△G/△H=83%从这一点来看，温度越高，开路电压越低。 对于热量来说，温度越高，热量等级越高。 较高温度反应生成水，代表除去较高等级的热量）温度A.H2O(l)H2O(g)B.CO2(g)CO2(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl( g)=NH4Cl(s)3。鉴于反应3O2(g)=2O3(g)的△H0和△S0，该反应的正确描述是A。应反对

∩ω∩ 单堆开路电压公式：E=△G/nF=1.25V（E为开路电压，n为电子数，F为法拉第常数）。 可逆高热值效率：e=△G/△H=83%从这一点来看，温度越高，开路电压越低。 对于热，温度越高，热等级越高。第11章，粒子通过静电效应结合。这种结合称为金属键，并且不具有饱和性或方向性。 根据金属键的性质，金属具有以下特性：1.良好的导电性；2.导热性：自由电子的运动

(＊?↓˙＊) △G与温度有关。 △Gisathermodynamicfunction.Thesmallerthe△G,thegreaterthedegreeofforwardprogressofthereaction,butithasnothingtodowiththereactionspeed.Itmaybeduetothereactionspeed.Thelargerthe-△GΘofareaction,indicatingthatwhenallsubstancesinthereactionsystemareinInthestandardstateofthermodynamics,whethertheequilibriumpointisclosertotheproduct,orwhetherthereactionismorecomplete,thelatteristhephysicalmeaningofKΘ. 由-△Gθ=