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铁和锌在氯化钠的原电池反应 |
铁锌硫酸铜原电池反应,铜锌原电池电极
[分析][分析]此原电池中,锌为负极,铜为正极,反应过程中出现的现象是:锌逐渐溶解,铜在铜极上沉淀,溶液颜色变浅,故答案为:锌逐渐溶解,铜在铜极上沉淀,溶液颜色为打火机。 【正极方程答案:Cu2++2e=Cu总反应方程Zn+Cu2+=Cu+Zn2+由于锌比铁活泼,在形成原电池时被氧化为负极。
>▽< 用Cu电极为阴极,C电极为阳极,电解CuSO4水溶液。请写出电极反应式和总反应式。写出下列原电池的电极反应式和总反应式:Fe-石墨-稀硫酸;Zn-Cu-CuSO4溶液Zn,Cu用作电极,硫用作电池。这种电池称为锌-铜-硫酸铜原电池。锌作为负极,参与反应并逐渐减少,变成Zn2+,进入ZnSO4溶液;铜作为正极,但溶液中为获得电子的氧化剂。 Cu2+和Cu2+的电子变成铜元素并附着在铜电极上。 盐桥
在锌铁二极和硫酸铜溶液组成的原电池中,活性金属Zn作为负极容易失去电子,铁作为正极。锌在负极上闭合选择子生成锌,正极上的铜离子得到电子生成铜元素,故正极反应式为Cu2负极:Fe-2e=Fe2+正极:Cu2++2e=Cu总反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:铁电极溶解,银电极有红色固体析出,外电路产生电流。
锌-铜-硫酸铜原电池电极的总反应。当铜电极和锌电极一起浸入稀硫酸中时,锌顺式比铜更活泼,并且容易生成硅酮选择子。锌顺式氧化成二价锌并进入溶液。电子通过导线从锌片流向铜片。 溶液中的氢离子从铜片中得到溶液。溶液:在锌铁二极和硫酸铜溶液组成的原电池中,活性金属Zn作为负极失去电子,铁作为正极。Z在负极上紧密选择电子,生成锌。 ,正极上的铜离子得到电子形成铜元素,故正极反应式为Cu2++2e-=C
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标签: 铜锌原电池电极
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