高一化学氧化还原反应,氧化还原反应口诀八字

高一化学氧化还原反应,氧化还原反应口诀八字

化合价升高，被氧化。化合价升高，被氧化。Zn+2HCl===ZnCl被还原。化合价降低。2Na+Cl===2NaCl被点燃。 你掌握的教材的质量将直接影响你未来的化学学习。 本节教材的编排是承上启下，既回顾了初中氧化反应和还原反应的基本反应类型和重要知识，又以此作为铺垫，开始氧化还原反应的学习。

⊙﹏⊙ 例如：浓硝酸比稀硝酸氧化性更强；浓H2SO4比稀H2SO4氧化性更强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，表明还原性为：浓盐酸>稀盐酸。 ⑶酸性和碱性溶液的酸度增加，氧化剂的氧化性增加。⑤涉及单质的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 3.氧化还原反应的四对概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：获得电子（或电子对偏压、还原价）的物质。 还原剂：电力损失

∪▽∪ 与电化学的关系每个氧化还原反应都可以制成原电池。 发生氧化反应的极为阳极，即外电路的负极；发生还原反应的极为阴极，即外电路的正极。 在两个电极之间的氧化还原反应中，电子转移（增益、损失或偏差）与价态升降的关系如图所示。由于氧化还原反应与元素价态的升降密切相关，因此元素价态的升降是由元素决定的。 原子获得或失去电子（或共享电子对移动）

1.氧化还原反应：元素化合价增加或减少的任何化学反应（既是特征，也是判断依据）2.氧化还原反应的本质：电子原子离子的得失（或偏差）。 3.氧化反应：失电子或共享电子偏离的反应。4.高一化学《氧化还原反应》精品完整PPT课件.ppt，化合物反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应2.氧化还原反应4. 三种基本反应类型之间的关系3.课堂