铁和铜在稀硫酸的原电池总反应,铜和稀硫酸和氧化铁

铁和铜在稀硫酸的原电池总反应,铜和稀硫酸和氧化铁

正极：电子流入，活性较低，铜片）：2H++2e-=H2↑（还原反应）铜锌原电池总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑和锌片直接与稀硫酸反应反应异同：相同点：总反应方程式（2）稀硝酸与铜反应还原为NO:3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 硝酸能与非金属元素发生反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C

总反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↑，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）负极为活性金属Fe，失去电子发生氧化反应。电极总反应为：Zn+2H+=Zn2 ++H2↑铜片---石墨---稀硫酸应该没有反应。铁片---铜片--稀硫酸正极:2H++2e=H2负极:Fe-2e=Fe2+总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑电池

根据金属的迁移率可以看出，在铁和铜稀硫酸组成的原电池中，铁为负极，铜为正极。 所以电极反应式，铁极：Fe-2e-=Fe2+，铜极：H+-2e-=H2如果变成浓硝酸，因为铁是铁、铜和稀硫酸组成的原电池，则总反应离子方程式为A.Fe-2e-=Fe2+B.Cu2++2e-=CuC.2H++2e-= H2↑D.Fe+2H+=

铅酸电池是可逆电池。双极反应式为：负极：Pb-2e=Pb2+总反应：【练习】写出双极反应式。 如果有：（1）铜、锌、稀硫酸（2）潮湿空气中铜和铁的腐蚀（3）将锌铁矿更换为由铜、铁和稀硫酸组成的原电池，以铁电子为负极。 电极脱反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负极；Fe-2e-=Fe2+。Cu、Fe与稀硫酸组成一次电池。费洛斯电子为负极，Cu为正极，正极

[题目]铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，总反应的离子方程为A.Fe-2e-=Fe2+B.Cu2++2e-=CuC.2H++2e-=H2↑D.Fe+2H+=Fe2++H2↑在线课程测试题答案[答案]D 【分析】总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。在线课程分析测试题答案用电线连接铁片和铜片连接后放入稀硫酸中形成原电池。在原电池中，锌为负极，铜为正极。正极上的氢离子脱电子生成氢气2H++2e-=H