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电解池和原电池的口诀 |
原电池中的氧化还原反应,配合物的中心原子是什么
(4)氧化还原反应可以自发发生。 3、铜锌原电池工作原理如图(1)反应原理(2)原电池的三个方向①电子方向:从负极沿导线流向正极;②电流方向:从正极沿导线流向负极;③隔离还原反应。 在原电池中,发生的反应是氧化还原反应。 发生氧化反应的极有电子流出,作为负极。失去电子的物质是还原剂。 电子通过原电池的负极通过电线流向正极,氧化剂在正极上获得电子。
关键词:氧化还原反应、原电池、电极、反应式、电解质溶液、知识体系、学生学习《考试大纲》高考题型,分类编号:G633.8(中专)O621.254(有机化学)页数:1(34)评论您尚未登录! 氧化还原反应的本质是电子的转移。 通常,在原电池中,活性较高的金属是负极,活性较低的金属是正极。 负极的挥发性电子本身发生氧化反应,电子沿着导线流向正极。
②内部电路中:SO(带电荷)向锌片移动,H+(参与电极去反应)。电子向铜片移动,释放出氢气。 2.铜锌强碱性溶液的原电池(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:氢氧化钠溶液)(记得中学时原电池的反应是将原来的氧化还原反应转化为P2P电子,转移方法增加了第三方中介。例如
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标签: 配合物的中心原子是什么
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