氧化数升降法配平,氧化还原反应的配平方法

化合价升降配平法 2023-11-18 20:21 492 墨鱼

化合价升降配平法

氧化数升降法配平,氧化还原反应的配平方法

从较低价态获得的电子被氧化剂还原。 3.氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥接法(1)从反应物到产物的两条桥线与同一元素对齐;(2)"获得"和"失去"的电子必须标记，数量1.标记元素的化合价2.计算该氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数3.平衡数字

平衡氧化还原反应的方法有很多，其中最重要的是根据电子的得失或氧化数的升降来计算。得失电子守恒法1.平衡原理当发生氧化还原反应时，还原剂失去电子后，检验是否满足质量守恒定律。平衡的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O1氧化还原反应判断一个化学反应是否为氧化还原反应，即可判断该反应是否有氧化数。

˙▽˙ 根据质量守恒平衡剩余材料的数量。最后，根据质量守恒定律检查三项是否正确。氧化数增减法1.基本原理：质量守恒、电子守恒、氧化数增减守恒。 2.标记价格变化的基本步骤：一般在线桥上书写，不标记化学值的上升或下降。2.单线桥法（1）桥线代表不同元素原子的电子获得和损失；（2）无需标记"获得"或"损失"电子，仅重新标明电子转移的数量；（3）箭头指示电子转移的方向；（4）

1.平衡原理(1)电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即："得电子数与失电子数相等"与"价增减数相等"。 2）质量守恒：反应前后各元素的原子数1.平衡方法从右到左，Cu+HNO3（浓）-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反应中具有酸性和氧化性两种作用，所以按照一般方法从左到右平衡比较麻烦，但如果采用从右到左平衡

在氧化还原反应中，氧化数的增加和减少应相等。则CH3CH2OH的系数为3，CrO3的系数为2。3CH3CH2OH+2CrO3+H+→3CH3CHO+2Cr3++H2O，然后平衡H+和H2O的系数。最简单最有效的平衡3CH3CH2OH+2CrO3+6的方法是根据化合价的增减（即根据转移电子数守恒）来平衡。可以称之为"化合价增减法"。

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