高中离子还原性强弱顺序,常见离子还原性顺序

高中离子还原性强弱顺序,常见离子还原性顺序

3.2根据活性顺序判断。弱单强离子对的氧化性越强，还原性越弱。单质的还原性越强，单质的氧化性越弱。这个规则可以概括为公式："单强离子对"弱"，简单物质的性质按还原性的顺序是共同的阴离子：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-羟基酸基F-四种最常用离子的还原性顺序：：亚铁Fe2+<碘离子I-<亚硫酸根

普通离子还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-普通离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜普通Cu2阴离子还原性顺序：S2-SO32- I-Fe2+Br-Cl-OH-羟基酸自由基F-四种最常用离子的还原性顺序为：亚铁Fe2+<碘离子I-<亚硫酸根SO32-<硫离子

氧化强度顺序的判断：1）可以根据氧化还原反应。 氧化性质：氧化剂\ue氧化产物；(2)金属活性顺序：k\ueca\uena\uemg\ueal\uemn\uezn\uecr\uefe\ueni\uesn\uepb(h)\uecu\uehg\ue活性氟原子(+4.96V)> 氟气(钡离子祝福,3.47V)>活性氧原子(+3.23V)>氟气(酸性)(+3.053V)

常用阴离子还原性顺序：S²⁻>SO₃²⁻>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>氧酸盐>F⁻四种常用离子还原性顺序：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根SO₃²②常见非金属元素活性顺序：F,Cl,Br,I,S) 从左到右氧化性逐渐减弱，相应的阴离子还原性逐渐增强。 4、根据反应条件判断。不同的氧化剂作用于同一种还原剂时，如果氧化产物具有相同的化合价，则可以

还原氧化强弱还原剂氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-推荐：常用氧化剂有：1.有机还原剂。有机还原剂具有最强的还原性，如：碳酸氢钠、碳酸氢镁、盐酸胆碱、抗坏血酸己二酸、抗坏血酸盐酸盐，还可将氧化物转化为氢氧根离子，并可将负溶液转化为α