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还原电极电势 |
还原剂的电极电势要求,写出盐酸电解制备电极时的电极反应
(`▽′) 3从电动势与原电池电势的关系来看,氧化剂所在电对的电势必须大于还原剂所在电对的电势,才能满足条件。 4从热力学角度来看,电池电动势是电池反应的驱动力。 当使用氧E⊖值较小的电极(例如Li:3.03v)时,还原性物质更容易失去电子,还原性更强,相应的氧化性物质更难获得电子。
1.初级讲座9电化学氧化还原反应初级大纲要求:氧化还原反应氧化和还原的基本概念以及反应方程的书写和配平。 主电池。 电极去符号,电极去反应,原电池符号,原电池反应。 标准电势。 对于氧化和还原,有一个规律:标准电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强。 例如:o2+4h++4e=2h2o,e=1.229vclo3-+6h++6e=cl-+
第6章氧化还原与电极电势6.1基本概念6.2氧化还原反应方程的配平6.3电极电势第1节氧化还原基本概念1.氧化还原反应的本质(1)电子的得失变化H2+Cl2≒2HCl氧化还原反应包括电势为0.337的标准电极电势。是否cu2+还原为铜或氧化为铜2+取决于反应另一半的标准电势。 如果
2.氧化还原电位还可用于比较氧化剂或还原剂的相对强度。电势的大小反映了该物质在水溶液中的氧化还原能力。 电势高,对应电对中的氧化物质为强氧化剂5.氧化还原与电势举例:例:Cu6,OH2CuH2O氧化数从22变为0(0(减少减少))氧化数从00变为1(1(增加增加))氧化剂氧化剂还原剂还原剂5.氧化-还原和电极
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