电动势大于o反应自发,正向电动势

电动势的定义 2023-11-20 18:30 500 墨鱼

电动势的定义

电动势大于o反应自发,正向电动势

电动势大于o反应自发,正向电动势

当某个半电池与标准氢电池电极相连时，即为负极。该半电池半反应的标准电势为负，其绝对值等于电池电动势；如果为正极，则相反。这样得到的值称为还原电位。总反应的标准电势也是这样。该反应对应的电池标准电动势为Eo=Φo(+)-Φo(-)=Φo(Ag+/Ag)-Φo(Hg22+/Hg)=0.7996-0.7973=0.0023V。因为这个Eoi大于零。因此，可以得出上述

⊙▽⊙ 标准电动势为：Eφ=2-1=0.4402-(-0.4402)=0.7804(V)。由于Eφ<0.2V，因此可以直接用该值来判断作用方向。 2>1，说明Cu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Cu更强的还原剂，因此上述反应可以自发地向右进行。 7.2H++2e-H2,(H+/H2)=0.0000V负极：负极：Pb2+2e-Pb,(Pb2+/Pb)=-0.1262V=0.00000V-(-0.1262V)=0.1262V0由于电池电动势大于零，反应可以自发进行在前进的方向。由于电池电动势

电动势是代表电源的物理量。在电源内部，电动势的方向是从电源负极流向电源正极。高低电位的比较是在电源外部。当电源外接电阻R等电器时，电流从电源正极流过plyto(g)oKnown(g)oKnown(g)oKnown(g)oKnownArHnx90,则逆数为ArHnx90,则逆数为ArHnx90,则逆数为ArHnx90,则逆数是判断任何化学反应自发性的唯一方法标准是AGe0o判断任何化学反应

注：浓度差电池是指电池两侧含有相同电极，但氧化还原物质活性不同的电池。根据能恩方程，电池图右侧的活性应高于左侧的活性。使电池电动势大于0并自发产生。如果感觉某个半电池与标准氢电池电极连接时为负极，则该半电池的半反应标准电势为负，其绝对值为电池电动势；如果为正极，则相反。这样得到的值称为还原势，总的反演

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