电荷守恒离子方程式,电荷守恒定律的注意事项

电荷守恒离子方程式,电荷守恒定律的注意事项

如何用电荷守恒来平衡离子方程？有人说用了增减法，我不明白：Fe��+cl2=F​​e3+2cl��（错）2Fe2+cl2=2Fe3+2cl��（正确）。Fe从2价变为3价，增加一个价，clis02Na+2H2O=2Na++H2+2OH -.前面不带电，后面2Na+有+2，2OH-有-2。这样就抵消了，不带电。这就是守恒。

?△? 电荷守恒离子方程是什么意思？ 一***报告全部答案张***2018-04-281190同学您好，所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷的总数和所有阴离子所带正电荷的总数2Fe^2++2Cl2→2Fe^3+2Cl^-如果加入过多的氯水，反应的离子方程为：2Fe^2++4B^r-+3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-(2)反应前的电荷为-2，反应时所带的电荷为2*(1)

根据电荷守恒定律，Fe3+前的系数为4/3。根据Fe守恒定律，Fe(OH)3前的系数为2/3。根据H守恒定律，H2O前的系数为1。系数又扩大3，方程的系数为6Fe2++3ClO-+3H2O=2溶液体积可见：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—+C(HCO3 —+C(OH—这是Na2CO3溶液的电荷守恒方程。电荷守恒方程即溶液中阳离子物质的浓度乘以它们的电荷

相关知识点：化学基本理论和基本概念、离子反应、离子反应的发生与离子共存、离子反应和离子方程、写离子方程的步骤、题源：分析。如果方程的坐标带有2个正电荷，则右边溶液的体积V为：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—+C(HCO3)—+C(OH—这是Na2CO3溶液的电荷守恒方程。电荷守恒方程是溶液中所有阳离子物质的浓度和充电时间

正面不带电，背面Na+有+1，2OH-有-1。这样，电荷不守恒。2Na+H2O=2Na++H2+2OH-正面不带电，背面2Na+有+2.2OH-有-2。即使抵消，也不会带电。 这是因为保护分析无法理解吗？ 免费观看④"检查"是否正确：检查质量守恒、电荷守恒、是否为最简整数比。 例]写出氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式：①"写"：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②"分解"：Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+