铝铜硝酸原电池,al cu 浓硝酸原电池

铝铜硝酸原电池,al cu 浓硝酸原电池

铝片和铜片在浓硝酸中形成一次电池。让我详细解释一下它们的反应以及正负水平的判断。Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。那么浓度是多少？ 硝酸不是稀释过的吗？如果稀释了，它应该与铝反应。总反应为：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O。此时形成致密的氧化铝保护膜，阻止反应继续进行，铜失去电子，电表又向右转。 负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+

[分析][分析]以稀硝酸为电解液时，由于稀硝酸不会钝化，活性金属铝为负极，铜为正极，铝氧化为硝酸铝，还原产物为一氧化氮。 电脱反应式：负极Al-3e^-→Al^(3条常温铁在浓硝酸中钝化相当于惰性电极，相当于铜与浓硝酸发生氧化还原反应形成原电池cu并失去电子成为负极decu-2e-=cu2+，正极4h++2no3-​​+2e-=2no2gas+2h2o,总反应是铜

?▽? 电极的总反应：Al+NO3-+4H+=Al3++NO+2H2O。因为Al在稀硝酸中不会被钝化，所以负极。两位家长的答案都错了……我看不懂分析。 ？ 免费查看类似问题的视频分析。在常温下，用电线连接铝片和铜片，插入浓硝酸中，形成原电池。写出电极反应公式和电池总反应公式。 在线课程测试问题答案Cu+2NO3-+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+[测试问题分析]铝被冷浓硝酸钝化

那么此时应该是铜与浓硝酸的氧化还原反应（也可以认为是铜-浓硝酸-铜原电池，此时是铝-铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解液：浓硝酸）（1）总反应式：cu+4h++2no3-=cu2++2no2↑+2h2o(2)①正极(al):4h+ +2否