氧化还原反应滴定突跃范围,强碱滴定弱酸

氧化还原滴定突跃影响因素 2023-11-14 23:58 862 墨鱼

氧化还原滴定突跃影响因素

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氧化还原反应滴定突跃范围,强碱滴定弱酸

(＊?↓˙＊) 氧化还原滴定终点误差公式用ΔPe表示及其应用误差。在前人工作的基础上，本文进一步推导了用ΔPe表示的氧化还原滴定终点误差的通用公式，该公式与林邦误差公式类似，可用于计算终点。错误，任意氧化还原反应：aOx+ne=bRedNernst式：0.0592nlgaa(Ox)ab(Red)1Page1of75副反应实例：Fe3+和Fe2+稀盐酸溶液，除Fe3+和Fe2+外，还有：FeOH2+、FeCl2+、FeCl2+、FeCl+、FeCl2等。

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╯ω╰ 3.诱导反应与催化反应的区别。在催化反应中，催化剂参与反应后恢复到原来的状态。在诱导反应中，诱导剂参与反应并变成其他物质。诱导反应反应物的消耗给出滴定氧化还原滴定分析中的跳跃范围取决于活性物质的浓度和活性参数。一般来说，当活性物质的浓度超过跳跃范围时，电位会突然发生变化。这种变化分为两个阶段：跳跃和衰变。

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根据计算数据绘制滴定曲线，突跳范围为0.86~1.26V。结论：1）若突跳范围（2）>0.3~0.4V，可用指示器确定终点；0.2~0.3V，可用电位法确定终点；0.2V，无名滴定跳范围：与条件电位有关两个电对之间的电位差。电位差越大，跳跃范围越大。氧化还原滴定指示剂自身指示剂：特殊指示剂：本身没有氧化还原性质，但可以与氧化剂或氧化剂结合

氧化还原反应滴定突跃范围公式推导

滴定跳跃范围的计算公式为lgK'=lgKMY-lga(H)lga(M)。在分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数会发生剧烈变化。该参数（如4.常用的氧化还原指示剂（1）二苯胺磺酸钠（[H]=1mol/L，E0'0.85V）反应n=2，变色电位范围：即：0.82~0.88（V）用Ce4+标准溶液滴定Fe2+时，ΔE突然跳到饱和状态）

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标签：强碱滴定弱酸