强酸制弱酸,强酸制弱酸的适用范围

高中唯一一个弱酸制强酸的反应 2023-12-06 15:54 418 墨鱼

高中唯一一个弱酸制强酸的反应

强酸制弱酸,强酸制弱酸的适用范围

强酸制弱酸,强酸制弱酸的适用范围

(1)强酸至弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl为强酸，H2CO3(CO2+H2O)为弱酸。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HC和HNO3都是强酸。 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO次氯酸盐的制备1.弱酸的制备是复分解反应的重要规律。这里的"强酸"和"弱酸"是指其他相对强度的酸，甚至还有一些非酸性酸。

所谓强酸变弱酸，是指较强的酸（可以是强酸，也可以是弱酸）可以生成较弱的酸。即：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸；强酸+弱酸→弱酸+弱酸。 theesenceandprincipermakingAstrongAcidIntoAwaWaWaWaWaWaWaWeaWeaWeaKIDradicalAdicalAdicalAndAstrongacId.TheShesthethethethe"strongAcid"tomakea"tomakea"forestAcid"refersto"refersto'ReferSto"refersto"prostongeracid"+"说明酸度：HCl>CH3COOH2CH3COOH+NA2CO3

由强酸生成弱酸的方程式如下：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2生成碳酸。 H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4生成乙酸。 CO2+强酸生成弱酸的本质和原理是弱酸自由基与强酸反应生成弱酸和强酸自由基，即弱酸自由基夺走强酸的氢离子。强酸向弱酸的转化是复分解反应的重要规则。这里的"强酸"和"弱酸"是指相对的

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