单质氧化性怎么比较,还原性氧化性

单质氧化性怎么比较,还原性氧化性

4、元素的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 元素的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。 氧化性和还原性的比较氧化：是指物质获得电子的能力。 高价态物质一般都能将Cl2通入Na2S溶液中，并出现淡黄色沉淀。化学方程式：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓因此，氧化性质：Cl>S

1、非金属元素的氧化性：一般非金属性质较强的元素具有较强的氧化性质。 氧化性：F2>C12>Br2>I2>S.2.金属阳离子的氧化性：位于活性序列底部的金属氧化性较强。 Ag>Hg2>Cu2>H>P2。利用元素活性的差异来比较物质的氧化性和还原性。1.对于金属，金属越活泼（金属性越强），元素的还原性越低。 金属阳离子的氧化性越强，其氧化性越弱。 如：tometal

氧化性：Ag+>Cu2+>Mg2+>Na+⒉非金属元素的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 例如：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-Cl2>Br2>I2>Sion还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F −4.化学反应比较对于自发氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化剂的

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素的氧化性质顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫酮。Fe2+比Br-更具还原性（先将少量氯通入FeBr2溶液中，从氧化铁离子可见），Cl-Cl之间因氧化还原而键能较小，易于发挥氧化作用财产。 总而言之，氯的氧化性比氮更强。 PS:如果N的元素存在

1.常见氧化剂①非金属元素：如Cl2、O2、Br2等。 ②含高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。 ③一些弱金属性的高价离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+不需要记住它们的氧化或还原顺序。毕竟，氧化/还原的强度更多的是用来辅助判断反应。 是否发生及反应