O的sp2杂化电子排布,氧的杂化

O的sp2杂化电子排布,氧的杂化

大学基础化学14套模拟题内容摘要：11.根据晶体场理论，在正八面体场中，由于配体的影响，中心原子轨道能级发生分裂后，能级之间的关系为：E(dγ)>E(dε)。 A12.三氟化硼中硼sp2杂环分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共有三个sp2轨道，其中两个与另外两个氧原子的单电子轨道重叠形成两个Sigmabond，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤子隔开

在sp2杂交中，原子的轨道与两个轨道混合，形成三个同样能量相同的新混合轨道。 在这三个新轨道中，两个与其他两个原子形成σ键。 第三次杂交：C=O::O=C=O:10eintotal16eintotalNCl3SF4FCl|F—S—FN..|FClCl34eintotal26eintotal2-3答案:LiH:Li的电子构型:1s22s1H的电子构型:1s1分子中的σ键是由原子的重叠构成的轨道，形成-sσ键。

氧原子的电子构型为2S22P4。中心氧原子SP2杂化，成为3SP2杂化轨道和不参与杂化的轨道。两个SP2杂化轨道有一个电子（与另外两个氧原子的sp2轨道填充情况形成asigmabondis（4/6）。Sp2和两个末端O形成两个西格玛键。仍然有一个sp2孤对电子。如果您需要图表，请给我打电话。

因此，答案为：四面体；V形；sp3；平面三角形；平面三角形；sp2。点评：本题考察核外电子的排列、分子的空间构型、原子混合方法的判断等知识点。根据结构原理，根据价壳层电子对互斥理论，轨道可p-π与共轭系统共轭，因此Oatom表现出标准的sp2杂交。

ˇ▂ˇ 杂化前后轨道数量保持不变，但空间取向发生变化；杂化轨道可以与周围原子形成更强的σ键，或排列电子对，而不是现有的空杂化轨道。 杂交后轨道延伸方向和形状发生变化，键合能力增强，键合能力大。杂交前后FDS6982S碳原子的电子排布(a)孤立碳原子的电子排布；b)sp3、sp2、sphybrid碳原子中键和冗余键、单键、双键和三键的电子排列ds，饱和键和不饱和键。大多数有机化合物，碳