铝和铜浓硝酸构成原电池,铜锌和浓硝酸原电池

铝和铜浓硝酸构成原电池,铜锌和浓硝酸原电池

在常温常压下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸就会钝化，因此铝容器可用来盛浓硫酸或浓硝酸c，以及强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)在高温下，大多数金属不钝化。例一：两极材料分别为铜片和铝片，电解液为浓硝酸，虽然铝的金属活性比铜活泼，但由于铝和浓硝酸被钝化，不再反应，而铜和浓硝酸发生氧化反应 .在电池中，

∩ω∩ 浓硝酸将铝钝化，使其不能与硝酸进一步反应。因此，该反应的负极是铜。负极的反应为Cu-2e-=Cu2+，正极的反应为2H++(NO3)2-+e-=NO2+H2O。亲爱的，您好！ 单液原电池是指在电解槽中使用单一电解质溶液作为正负极的电解液。 浓铝硝酸铜原电池

摘要：以浓硝酸为电解质溶液，以铜和铝为电极，通过导线连接灵敏的电流表组成原电池。 铝的钝化行为是通过观察敏感检流计指针偏转方向的变化，即电流反转现象来表征的。 使用本装置在室温下检测金属铝时，用电线连接铝片和铜片，插入浓硝酸中形成一次电池，并写出电极反应方程和电池总反应方程。 在线课程测试问题答案Cu+2NO3-+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+[测试问题分析]铝被冷浓硝酸钝化

╯ω╰ 铝和铜在原电池中与浓硝酸反应。当铜和锌电极一起浸入稀硫酸中时，锌比铜更活泼，并且容易生成硅基电子。锌被氧化成二价锌并进入溶液。电子通过导线从锌片流向铜。 碎片，溶液中的氢离子是从铜片中得到的，总结了高中化学原电池的知识点。其实，人们从接受启蒙教育开始就开始学习数学，这并不奇怪。从背九九公式到背加减乘除公式，什么都不需要。 记忆力在进入高中之前就已经基本完成了最初的知识积累。

(2+)[分析]原电池反应为自发氧化还原反应。铝被冷浓硝酸钝化后，不能继续与浓硝酸反应，而铜可以与浓硝酸反应，所以铜是负极。电池总反应的本质是铜与浓硝酸之间的反应。总计C.加热浓硝酸D.加热NH4C并用P2O5干燥。18.从经济效益和环境保护的角度来看，最合适的方法是大量生产硝酸铜。 Yes()A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu