怎么比较电对的标准电极电势的大小,两电对标准电极电势差越大

怎么比较电对的标准电极电势的大小,两电对标准电极电势差越大

?ω? 无需检查Ksp。卤化银的溶解度必须从上到下递减。原因：Ag(+)含有较多的d电子，且呈软酸，与较软的碱结合时更稳定，水中溶解度较小。溶解度越小。 ，溶液中Ag(+)浓度越低，氧化电化学对AgI/Ag的标准电势越低。 解：Ag+/Ag和AgI/Agar电对组成的电极本质上是相同的，都是Ag(I)和Ag之间的电势差，但两个电极的Ag+浓度不同。 AgI/Ag电分解AgI+的反应

潜力高的地方，潜力值就大；潜力低的地方，潜力值就小。 不管是正还是负，如果你按照这条线，电势总是会降低。如果你把普通电对的标准电势反转(25)酸性溶液表面电极去反应+e=Ag+0.7996IO+1.19AgBr+e=Ag+Br+0.0713HIO+H+1.45AgCl+e=Ag+Cl2.924Ag+0.4463Mg+2e=Mg2 .375Al+3e=Al1.66Mn+2

也就是说，酸的Ka越大，φθ越大。显然，氢氰酸是最弱的酸性，所以φHCN/H2θ最小。选择C。第二题的问题1：标准氢电极：2H++2eH2E(H+/H2)=0.0000(V)铂片的上表面涂有一层海绵状铂um（铂具有很强的吸附H2能力）并插入H+浓度为1mol/dm3的溶液中。在25℃下， 标准压力不断引入。 纯H2气流与溶液中的H+达到平衡。 标准

∪﹏∪ E⊖值越小（如Li：3.03v），被还原物质越容易失去电子，还原剂越强，相应氧化物质就越难得电。酸性溶液中标准电势表1（298K）电对方程Eq/VLi(I)-(0)Li++e-=Li-3.0401Cs(I)-(0)Cs++ e-=Cs-3.026Rb(I)-(0)Rb++e-=Rb-2.98K(I)-(0)K++e-=K-2.931Ba(II)-(0)Ba2+ +2e-=Ba

Ag+/Ag电对的电势最大，可以通过能恩方程来判断。 这四个电极的电势取决于游离银离子的浓度。前三个标准电势是电势的基线值。通过与标准电势的比较，我们可以推断电势的大小和方向，以及化学反应。 方向性。 然而，电极电位与标准电极电位并不完全相同，需要根据以下公式确定