二氧化硫价层电子对构型,so2中心原子杂化类型

二氧化硫价层电子对构型,so2中心原子杂化类型

价壳电子对互斥理论常用AX法计算分子构型。 这种方法也称为ABE，其中A代表中心原子，XorB代表配位原子，E代表孤电子对。 甲烷分子(CH4)具有四面体结构，典型的是1.19SF4、N2O、XeF2和IF3价壳层。各自有5对价电子，但这些分子的空间构型不同。这些分子的空间构型是变形的。 四面体，线性，线性，T形。 )1.20稀有气体之所以被命名是因为它们在地球上最少。 )2.选择

6.利用价壳电子对互斥理论确定下列分子离子的空间构型：HgCl2I3+I3—SO2Cl2IO2F2—ClF3IF5ICl4—PO43—SO32—ClO2—SF6PCl5O3根据价壳电子对的数量从少到多排列答案：共价键饱和。原子最外层有两个不成对的电子，因此它只能与两个氢原子结合形成两对共享电子形成H2分子，但不能形成H3S或H4S。 2.Catom与Hatom结合形成CH4分子？ 代替C

二氧化硫由O和O之间形成共价键，Si的价电子数为6，价电子数也为6，是中心原子，相互形成双键，（因为要储存8个电子稳定结构，所以需要形成一个（6+1+1）/2=4，其中两个是单独的电子对，所以呈V形；SO2有3个价电子对,即,6/2=3.有1个孤电子对初始,所以为V形 ;SO3有3个价层电子对，即6/2=3，且不存在孤电子对。因此

＼　＿　／ 1.电子构型：σ2s12σ*2s22p32。无价电子对数量壳：a.2s12σ；b.2s22p3σ*。 上式为二氧化硫分子中心原子的价壳层电子对数。当氧原子形成共价键时，一个2s2电子会输给另一个电子。答案：解：SO2分子中的价壳层电子对数=2+12×(6-2×2)=3，且含有单独的电子对，所以其空间构型为V形，故选D。备注：本题离子测试对粒子空间构型的判断，基于价层电子对的互斥理论进行分析