高中化学氧化性还原性顺序,高中化学氧化性顺序表

高中化学氧化性还原性顺序,高中化学氧化性顺序表

⑴常用氧化剂。常用氧化剂的氧化顺序为：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+⑵常用还原剂。常用还原剂的还原顺序为：S2-(H2S)>SO32-(SO2,H2SO3)>I->Fe2+>Br->Cl-(1)按化学方程式测定氧化还原强度：氧化剂>O氧化产物还原性 :还原剂>还原产物(2)按物质活性顺序确定氧化性，还原性强度1金属活性顺序KCaNaMgAlZn

反应顺序。 一般来说，当在含有多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）会先被氧化；反之，当在含有多种还原剂的溶液中加入一种还原剂时，氧化剂会先被氧化。 强氧化剂（离子）首先被还原。 1）按照元素活性的顺序，金属活性的顺序：按照金属活性的顺序，元素的还原性越来越弱，而相应阳离子的氧化性越来越强。 非金属活性序列：按照非金属活性序列，单质的氧化性越来越弱。

ˋ﹏ˊ ②常见金属离子的氧化性质顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H（酸）＞…＞Al3+＞H（水）③常见其他离子（多为非1），高中化学中常见物质的氧化性和还原性总结1.氧化性和还原性强弱的判断。氧化是指获得电子的能力，还原性是指获得电子的能力。性质是指失去电子的能力。氧化性和还原性的强度

还原性：S²⁻＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。 记住一些常见的还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 氧化还原

从原电池正负极来看：负极金属性/还原性强，正极金属性/还原性弱。 2.通常考虑物质的氧化/还原性质的顺序：3.氧化还原定律1-强度定律：在氧化还原反应中，氧化剂具有强氧化性1.金属活性的顺序（还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）离子氧化相反。2.可以通过时期的金属性和非金属性获得元素表3.根据氧化还原反应