非金属单质越活泼氧化性越强,元素的氧化性和单质活泼性的关系

非金属单质越活泼氧化性越强,元素的氧化性和单质活泼性的关系

答1：报道非金属性越强，氧化性越强，这是正确的。但相应元素的活性与此无关。例如，C和N，N是非金属性较强的元素，但氮比碳元素更稳定。看不懂分析吗？ 免费观看类似问题的视频解决方案。2.利用元素反应活性的差异比较物质的氧化和还原性质。 对于金属来说，金属越活泼（金属性越强），其元素的还原性越强。 对于非金属来说，非金属越活泼（非金属性质越强），阴离子越多

元素的非金属性质越强，其获得电子的能力越强，相应的氧化性质也越强。不过，元素的活性也与形成该元素的共价键的强弱有关，如氮和磷。由于氮和氮的三键不稳定，所以磷元素比氮更活泼。根据元素的活性，金属元素更活泼，还原性越强，非金属元素越活泼，氧化性越强。 元素的还原性越强，离子的氧化性越弱。 例如，氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

＋﹏＋ 金属元素越活泼，还原性越强；非金属元素越活泼，氧化性越强。 元素的还原性越强，离子的氧化性越弱。 例如，氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+3。确实，在整个价格变化范围内，非金属性越强，氧化性越强，但相应元素的活度与此无关。 例如，碳和氮都是非金属，但氮比碳更稳定。

诚然，非金属性越强，氧化性越强。根据元素周期律，可以得出：非金属性越强，该元素的氧化性越强。反之，则对应还原性最低。 较弱者。 氧化性是指物质的金属元素越活泼，其还原性越强；非金属元素越活泼，其氧化性越强。 元素的还原性越强，离子的氧化性越弱。例如，氧化性为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。 反应条件越容易，氧化/还原性越强。 对面的

?ω? 根据元素周期律：非金属性越强，该元素的氧化性越强，反之，还原性越弱。 注：最低氧化性必须是指具体物质的性质。物质获得电子的能力越强，其氧化性与非金属性的关系如下：非金属性越强，该元素的氧化性越强。按氧化性顺序：F2>Cl2>Br2，非金属性顺序可获得：F>C