镁在二氧化碳中燃烧实验步骤
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镁条燃烧的结论 |
镁条燃烧质量增加,镁条燃烧是化学变化的依据
那么答案是:根据质量守恒定律,镁条的质量和参与反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量,因此固体质量增加。考虑遵循化学反应中的质量守恒定律,即参与反应的物质的研究致力于300g99.9%有色金属金属镁条镁含量99.95B高纯镁锭现货直接发货,48小时内发货。量小损坏赔偿。山东易成钢铁有限公司1年查看详情¥20.10/kg山东聊城7.5kg镁锭有色金
1、镁条燃烧时,有一股白烟(生成氧化镁)扩散到空气中,造成氧化镁的损失;2、镁条燃烧时,夹着镁条的坩埚上有一层白色粉末,这种粉末就是氧化镁,也会造成氧化镁的损失。镁条燃烧后固体质量增加不正确;因为镁条在空气中的燃烧是与空气中的氧气反应的过程。其化学方程式为:2Mg+O2点燃2MgO。 根据质量守恒定律,产物的质量=镁
1.提高质量。 2.质量不变。 3.质量降低。 这是怎么回事? 有点出乎我的意料。根据正常的教学参考书,质量增加的原因是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,所以质量增加。 这涉及到2.难点:大众守恒的原因与应用。 3、疑点:联系实际,加深应用中的理解,如"蜡烛燃烧后完全消失,镁条燃烧后质量增大",上述反应是否符合质量守恒定律? [教学理念]1.教师示范
镁带燃烧质量的提高与氧气的供应有关。 在燃烧过程中,镁需要与氧气反应形成氧化镁,这是一个强放热反应。 因此,提供的氧气越多,镁条的燃烧反应就越完全,燃烧质量也会相应。答案是:根据质量守恒定律,镁条的质量和参与反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量。 ,因此固体质量增加。要评论并回答这个问题,请注意,当镁条在空气中燃烧时,镁和空气中的氧气之间会发生化学反应,形成氧化镁。
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