标准电极电势判断共存,电极电势不能加减

电解还原反应 2023-11-13 19:42 263 墨鱼

电解还原反应

标准电极电势判断共存,电极电势不能加减

标准电极电势判断共存,电极电势不能加减

标准电势φ的应用1.用标准电势来测定氧化剂和还原剂的相对强度。氧化型+ne-→还原型的φ值越高，氧化型（强氧化剂）的氧化能力越强。共轭还原型的还原能力越弱；比较电势的相对大小，根据△G=-nFE

如何用电势来判断离子是否共存：电势越大，氧化作用越强。当然，它是充当氧化剂的高价金属。 Fe3+/Fe2+)=0.77V具有较大的电势，即(3)氧化态为Fe3⁺，还原态为Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可被氧化但不能共存；(4)氧化态为Fe

4、当两个电对组成一次电池时，标准电极电位较大的电对中的氧化物质在电池反应中必定是氧化剂。 )5.在原电池中:-)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(+),c2必须大于c1。 )6.氧化与还原1.用标准电势测定氧化剂和还原剂的相对强度。氧化型+ne-→还原型φ值越高，氧化能力越强氧化型（强氧化剂），共轭还原型还原能力越弱；φ值越低，被氧化的氧

╯▽╰ 如何用电电位来判断离子是否共存？已知1(Sn4+/Sn2+)=0.14V，\1(Fe3+/Fe2+)=0.77V，那么同一溶液中不能共存的一对离子是...)(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)F电位，电位越大，氧化性越强ty。当然，它是充当氧化剂的高价金属。 Fe3+/Fe2+)=0.77V，电位较大，说明溶液中

选项D不能共存。Sn4+2e-=Sn2+标准电极电位0.154VI2+2e-=2I-标准电极电位0.5345VSoI2可以氧化Sn2+至Sn4+。-共存水溶液？（已知：φ°（fe3+/fe2+）=0.77v，φ°（i2/i-）=0.54v，c（i-）=1.0mol/l）。 [分析]离子浓度变化对电势的影响

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