高中强氧化剂和强还原剂,硫化氢是强还原剂吗

高中强氧化剂和强还原剂,硫化氢是强还原剂吗

1.常用氧化剂和还原剂：氧非金属元素：F2、O2、Cl2、Br2、I2、及其他化学试剂。高价含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4及其他含高价元素的化合物：KMnO4当金属还原性单一强氧化剂如FeCl3、KClO3与强还原剂相遇时，发生氧化还原反应一般都会发生。 如：H2SO4（浓）和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。 Cl2和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、

强氧化剂：浓硫酸、浓硝酸、亚、亚、高卤酸及其盐、卤素元素、过渡元素高价酸、臭氧、过氧化物、过氧化物、超氧化物。强还原剂：氢气、一氧化碳、碳、活性金属还原剂K、Ca、Na、MgH2、C、CO.H2S、 HI、HBr、S2-、I-、Br-、Cl-无法理解分析结果？ 免费查看类似问题的视频分析。查看类似问题的答案。询问典型的强氧化剂和高中常见的强氧化剂。

＞＾＜ 常见氧化剂：1、浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液中硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。 浓硫酸浓度高时具有强氧化性，这是因为它与普通硫酸原子离子失去电子（化合价增加），是氧化反应；它得到电子（化合价减少），是还原反应。 氧化和还原必须同时发生，并且获得和失去的电子总数必须相等。 2.氧化剂、还原剂：1支

(5)过氧化物，如Na2O2等2． 重要还原剂（1）活泼金属元素，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些氧化性物质的分类（2）氧化性物质1.强氧化剂和弱氧化剂。物质的氧化性质与氧化剂相对应。 还原性对应于还原剂。 所谓强度本质上是物质获得和失去电子的难易程度，即物质获得电子的难易程度，

【分析】强氧化剂和强还原剂不一定会发生反应，需要一定的条件。 含最高价元素的化合物不一定只表现出强氧化性，如NaCl；以Fe2+为例，具有较强的还原性，其氧化性和还原性的强弱与得电子数和失电子数无关。一般来说，加入含有多种还原剂的溶液，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化。将还原剂添加到含有多种氧化剂的溶液中，氧化性强的氧化剂（离子）首先被还原。 最常见的例子：