铝铜原电池以浓硝酸为电解质,铜铝浓硝酸原电池

铝铜原电池以浓硝酸为电解质,铜铝浓硝酸原电池

在浓硝酸中，由于浓硝酸具有强氧化性，在铝表面形成致密的铝氧化膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。 因此，在浓硝酸中，铜为负极，给出电子并被氧化；铝（氧化铝）2）用上述四种混合溶液作为铜铝原电池的电解液，观察灵敏电流表指针的偏转情况。 3)从(1)和2)两步可以看出，当浓硝酸与水的体积比为2:1(10mol/L)时，仍然出现电流反转现象，而浓硝酸与水的体积比

分别用稀硝酸和浓硝酸作为电解液时，原电池的正负极是什么，两极的离子方程式是什么？ 扫描二维码下载作业帮助，搜索解答问题，一搜即有答案。分析。查看更多高质量分析与解答。报告。稀硝酸电解铝、铜和浓硝酸的反应是发生在铝片和氧化铜棒之间的电化学反应。 介质溶液是浓硝酸，产生热量和氢气。 产物为氧化铝和氧化铜。该反应的化学式为：2Al+3CuSO4->4Al2O3+3Cu

3.铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解液：浓硝酸）（1）总反应式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2)①正极（Al）：4H++2NO3-+2e- =2NO2↑+2H2O(又[分析][答案]负极：Cu-2e^-=Cu^(2+)；正极2NO_3^-+4H^++2e^-=2NO_2↑+2H_2O_°[分析]铝在浓硝酸中钝化， 和铜与浓硝酸发生自发氧化还原反应。离子方程式为：Cu+2N

例1：两极材料分别为铜片和铝片，电解液为浓硝酸。虽然金属活性铝比铜活性高，但铝和浓硝酸被钝化，不再反应，而铜和浓硝酸被氧化。 电池反应中，铁铜原电池在浓（稀）硝酸中使用镁和铜作为电极与HNO3形成原电池。铜表面是否产生气泡？对于浓HNo3电极反应，特别推荐使用Fe、Cu原电池电解液。 2022年高考热点

铝和铜在原电池中与浓硝酸反应。当铜和锌电极一起浸入稀硫酸中时，锌比铜更活泼，并且容易生成硅基电子。锌被氧化成二价锌并进入溶液。电子通过导线从锌片流向铜。 如果用浓硝酸作为电解液，则溶液中的氢离子从铜片中获得。阴极为：cu-2e=cu2+，阳极为：2h2so4+2e=so2+2h2o+so4(2+)，因为铝遇浓硫酸会钝化。 电解液为氢氧化钠溶液，阴极：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O，阳极