下列电对的电极电势,绝对电极电势

下列电对的电极电势,绝对电极电势

∩０∩ 百度测试题：下列电对的最小标准电势值为AE(H+/H2);BE(HCN/H2)CEO(H,O/H2);DE(HOAC/H2)。相关知识点：题源：分析反馈theconditionalelectrodepotialofthecollectedelectricpair.ppt1.指标理论变色范围和理论变色点的讨论：In(Ox)+ne中（红色 )①②③④2.指标选择原则：部分指标颜色变化范围下降滴定

E⊖值越大，氧化性物质越容易获得电子，氧化剂越强。相应的还原性物质失去电子越难，还原剂越弱。1常见氧化还原对的标准电势是常见的氧化还原电对的标准电势EEEEE电极电势EVLieLi3。0401CseCs3.0

(#｀′)凸 电对的电动势为：，故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。 电池组成公式为：原电池的电动势为：(2)添加S2-生成Cu析出物，电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu。 电对的电势为：，故电对HNO2=+0.94VφψCo3+/Co2+=+1.82VφψO2/H2O=+1.23VφψH+/H2=0VφψHBrO/Br2=+1.59VφψAs/AsH3=−0.60V根据各电对的电势，指出：

③I2在0.01mol·L-1KI中的电势；溶液：I2+2e-2I-=+=0.5355+=0.6539V④Fe3+的浓度为0.01mol·L-1，Fe2+的浓度为0.001mol·L-1，电势为Fe3+/Fe2+。 +=0.771+=0.8302V8。已知最大的是Ag+/Ag.Ag++e=Ag，由能恩方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+][Ag+]越大，电势越大。由于[Ag+减少] ]在其他项目中，电势不同。

解：B. 提示：由于CuCl/Cu和CuI/Cu的氧化态发生副反应，它们的电势必须小于Cu^(2+)/Cu+和Cu+/Cu电势。 后两对中，Cu+不稳定，容易发生歧化反应，所以(1)对Cu+/Cu对，试写出下列各对的电极反应式：①H+/H2；②O2/H2O；③OH-/H2：④O(1)试写出下列各对的电极反应式：①H+/H2；②O2/H2O;③OH-/H2:④O2/OH-(2)查表找到①和④